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冰雪融化冰鹽依數性和凝固點降低
      
  如果你住在一個地區一個寒冷和冰冷的冬天,你可能已經經歷了鹽的人行道和道路上,用來融化冰雪,并保持它的再凍結。鹽也被用來做自制冰淇淋。在這兩種情況下,該鹽通過降低它的熔點或水的凍結點。的效果被稱為“ 凝固點降低 “。
  凝固點降低工程
  當你加食鹽水,你介紹異物顆粒溶解到水中。水的凝固點越低,更多的顆粒被加入,直到停止溶解鹽的地步。對于表的鹽(氯化鈉,NaCl)中在水中的溶液中,溫度為-21°C(-6°F)在控制的實驗室條件下。在現實世界中,一個真正的人行道上,氯化鈉可以融化冰只下降至約-9°C(15°F)。
  依數性冰點抑郁癥是一種水的依數屬性。甲依數的屬性是一個取決于上的物質中的粒子數。所有液體溶劑溶解的顆粒(溶質)證明依數性。其他依數性包括沸點升高,蒸氣壓降低,滲透壓。
  更多的顆粒意味著更多的熔煉功率
  氯化鈉用于除冰鹽是不是唯一的,也不一定是最好的選擇。氯化鈉溶解成兩種類型的顆粒:一個鈉離子和一個氯離子的每氯化鈉的分子。成水溶液,產生更多的離子的化合物會降低水的凝固點比鹽。例如,氯化鈣(CaCl 2的)溶解成離子(鈣和二氯化)降低水的冰點超過氯化鈉。以下一些其他除冰化合物:
  使用的化學品融冰
               公式            最低的實際溫度       優點             缺點
硫酸銨            /(NH 4)2 SO 4     /   -7°C (20°F) /化肥             / 損害賠償的具體
氯化鈣            / 氯化鈣2         / -29°C (-20°F)/ 冰融化速度比氯化鈉    / 吸引水分,表面滑低于-18°C(0°F)
醋酸鈣鎂(CMA)的 /碳酸鈣的CaCO 3,碳酸鎂碳酸鎂3,
                      和乙酸CH 3 COOH /-9°C (15°F) /最安全的混凝土植被 /更好地工作,以防止再次結冰,而不是冰卸妝
氯化鎂              / 氯化鎂2     /-15°C (5°F)      /冰融化速度比氯化鈉 /吸引水分
醋酸鉀              /CH 3 COOK    /-9°C (15°F)   生物降解       腐蝕性的
氯化鉀              氯化鉀
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